OBJETIVO.

Calcular el calor específico de un metal o sea la cantidad de energía en forma de calor que hay que suministrar a 1 kg de dicho metal para subir su temperatura 1 K.

MATERIAL.


Calorímetro, balanza, mechero de gas, trípode, rejilla, agua, probeta, termómetro, pinzas y pieza de metal.






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PROCEDIMIENTO.

1.- Mide 50 cc de agua con ayuda de la probeta. Dado que la densidad del agua es de 1 g/cc, deduce la masa de esos 50 cc de agua.

Masa de agua m1 =

2.- Vierte el agua en el calorímetro. Introduce el termómetro y mide la temperatura del agua.

Temperatura inicial del agua to1 =

3.- Mide la masa de la pieza de metal en la balanza.

Masa de la pieza de metal m2 =

4.- Introduce la pieza de metal en el recipiente de agua hirviendo. Déjala un rato en el agua y anota la temperatura que alcanza.

Temperatura inicial de la pieza de metal to2 =

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5.- Introduce la pieza de metal en el calorímetro y observa cómo sube la temperatura del termómetro. Anota la temperatura final.

Temperatura final de la mezcla tf =

6.- Sabiendo que el calor específico del agua es de ce1 = 4180 J/kg K, deduce el calor específico del metal aplicando la ecuación correspondiente.

m1ce1(tf – to1) + m2ce2(tf – to2) = 0.

Precaución: ¡No olvides expresar todas las unidades en el SI!

CUESTIONES.

Sabiendo que el calor específico del alcohol etílico es de 2424 J/kgK:

1.- Calcula la cantidad de alcohol que habríamos necesitado para hacer esta práctica, suponiendo que las temperaturas inicial y final fueran las mismas que la de la práctica.

2.- Si la densidad de este líquido es de 0,792 g/cc, calcula el volumen de esa cantidad de alcohol.

3.- Consideremos ahora la misma cantidad de alcohol que la cantidad de agua que hemos necesitado para hacer esta práctica, o sea, 50 cc:

4.- Calcula la masa de ese volumen de alcohol.

5.- ¿A qué temperatura inicial debería estar el alcohol para que la temperatura final de la mezcla fuese la misma que la de la práctica?
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